Conteúdo principal
Curso: Biblioteca de Química > Unidade 13
Lição 2: Equilíbrio ácido-base- Equilíbrio de ácidos e bases fracos
- Pares conjugados ácido-base
- Relação entre Ka e Kb
- Relação entre Ka e Kb
- Ka e a força dos ácidos
- Equilíbrio de ácidos fracos
- Equilíbrio de bases fracas
- Propriedades ácido–base de sais
- pH de soluções salinas
© 2024 Khan AcademyTermos de usoPolítica de privacidadeAviso de cookies
Relação entre Ka e Kb
Relação entre Ka de um ácido fraco e Kb com a sua base conjugada. Equações para realizar conversões entre Ka e Kb e entre pKa e pKb.
Principais pontos
Para pares conjugados ácido-base, a constante de acidez e a constante de dissociação básica são relacionadas através das equações a seguir:
onde é a constante de autoionização
Introdução: Ácidos e bases fracos se ionizam reversivelmente
Ácidos fracos, geralmente abreviados como , doam (ou próton) para água para formar a base conjugada e :
Da mesma forma, uma base (abreviada como ) irá aceitar um próton da água para formar o ácido conjugado, e :
Para um ácido ou base fracos, a constante de equilíbrio para a reação de ionização quantifica a quantidade relativa de cada espécie. Neste artigo, nós discutiremos o relacionamento entre as constantes de equilíbrio e para um par conjugado ácido-base.
Nota: Neste artigo, todas as soluções serão assumidas como sendo soluções aquosas.
Calculando para reagindo como um ácido
Vamos analisar melhor a constante de dissociação para um ácido fraco monoprótico :
Os produtos desta reação reversível são , a base conjugada de , e . Podemos escrever a seguinte expressão para a constante equilíbrio :
Calculando para reagindo como uma base
Como é uma base, nós também podemos escrever uma reação reversível para agindo como uma base, aceitando um próton da água :
Os produtos desta reação são e . Podemos escrever a constante de equilíbrio para a reação onde atua como uma base:
Mesmo que isto pareça o inverso de agindo como um ácido, são duas reações muito diferentes. Quando atua como um ácido, um dos produtos é . Quando a base conjugada atua como uma base, um dos produtos é .
Relacionamento entre e para pares conjugados ácido-base
Se multiplicarmos do pelo da sua base conjugada , obtemos:
onde é a constante de dissociação da água. Esta relação é muito útil para associar e para um par conjugado ácido-base!! Nós podemos também usar o valor de a para derivar outras equações úteis:
Se aplicarmos o negativo em ambos os lados da Eq. 1, obtemos:
Nós podemos usar essas equações para determinar (ou ) de uma base fraca a partir do do ácido conjugado. Nós podemos também calcular o (ou ) de um ácido fraco a partir do da base conjugada.
Algo importante de se lembrar é que essas reações funcionam apenas para pares conjugados ácido-base!! Caso você queira uma rápida revisão de como identificá-los, veja o vídeo sobre pares conjugados ácido-base.
Verificação de conceito: Qual dos seguintes valores pode ser calculado se nós conhecemos do a ?
Exemplo: Encontrar de uma base fraca
O do ácido fluorídrico é a .
Qual é o para o fluoreto, ?
Vamos resolver esse problema passo a passo.
Etapa 1: Certifique-se de que temos um par conjugado ácido-base
Nós podemos verificar a relação do par conjugado ácido-base escrevendo a reação de dissociação do :
Podemos ver que o doa o seu próton para a água para formar e . Portanto, é a base conjugada do . Isso significa que nós podemos usar o do para encontrar o do . Viva!
Etapa 2: Use a Eq. 2 para encontrar a partir de
Reorganizando a Eq. 2 para calcular , obtemos:
Substituindo o valor conhecido de para , obtemos:
Portanto, o para o é .
Etapa 3: Calcule o a partir de
Finalmente, podemos converter para usando a seguinte equação:
Resolvendo a equação de , obtemos:
Substituindo o valor conhecido de e resolvendo, obtemos:
Portanto, o do é .
Resumo
Para pares conjugados ácido-base, a constante de acidez e a constante de dissociação básica são relacionadas através das seguintes equações:
Quer participar da conversa?
- Então, Ka = pH e kb = pOH ?(5 votos)
- O pH e o potencial hidrogeniônico de uma solução aquosa ou seja quanto (H+) molar ele libera na concentração aquosa.
o pOH é o potêncial hidroxiliõnico de uma solução aquosa ou seja quanto (OH-) molar ele
libera na concentração aquosa.
ambos depende da quantidade em litros.
Já o ka e kb são constantes ácidas (ka) e básicas (kb),ele é o que determina oque e´mais acido ou mais básico em uma solução.(4 votos)