o que é a camada de valencia?

A camada de valência é a última camada a receber elétron no átomo.

Cátions e ânions tem alguma ligação com cátodos e ânodos?

Apenas corrigindo, é o cátodo que atrai os ânions e o ânodo que atrai os cátions. Lembre-se que são as cargas opostas que se atraem!

Raramente vejo fosfeto nas fórmulas. Quase sempre fosfato. Existe alguma regra nesse sentido?

Olá *Alvaro Nóbrega*; É que neste caso trata-se de diferentes íons, o fosfeto é um ânion monoatômico de fósforo com fórmula química P(3-), já o fosfato é um ânion poliatômico de fósforo, onde esse elemento está ligado a 4 átomos de oxigênio (O) e sua fórmula química é PO4(3-) Espero ter ajudado. :)

O quê seria uma Carga "Liquida" ? tanto positiva como negativa ?

Olá *rafael borba*; Carga liquida é a carga resultante de determinado elemento ou substância, ou seja, a carga final obtida pela "anulação" entre as cargas do núcleo e dos elétrons. Vamos pegar como exemplo o elemento ferro. O Fe é o elemento de número atômico 26, então, sabemos que em seu núcleo existem 26 prótons, no estado fundamental este átomo terá também 26 elétrons distribuídos nos seus orbitais eletrônicos. Assim, como cada próton possui uma carga elétrica positiva de valor 1+ e cada elétron possui uma carga elétrica negativa de valor 1-, a carga liquida do ferro elementar (no estado fundamental) é igual a 0, pois: Carga do núcleo = número de prótons * carga do próton = 26 * (1+) = 26+; Carga dos elétrons = número de elétrons * carga do elétron = 26 * (1-) = 26-; Carga liquida = carga do núcleo + carga dos elétrons = (26+) + (26-) = 0. Agora imaginemos que este mesmo átomo perca 3 elétrons para formar o íon ferro(III), Qual será sua nova carga liquida? Como ainda se trata de um átomo de ferro, ele continuará possuindo o mesmo número de prótons no núcleo, porém, seu número de elétrons é menor que no estado fundamental, então dos seus 26 elétrons 3 foram doados, restando 23 elétrons no átomo, agora podemos calcular a carga líquida: Carga do núcleo = número de prótons * carga do próton = 26 * (1+) = 26+; Carga dos elétrons = número de elétrons * carga do elétron = 23 * (1-) = 23-; Carga liquida = carga do núcleo + carga dos elétrons = (26+) + (23-) = 3+. Então a carga líquida do íon ferro(III) é de 3+. Neste exemplo foram calculadas as cargas liquidas de um átomo neutro e de um cátion, mas a forma de calcular para ânions é exatamente a mesma. Espero ter ajudado. :)

Creio que quando o hidrogênio é um *cátion* ele vai doar para outro elemento. EX: o Flúor precisa de um elétron para completar a regra do octeto (ficar como os gases nobres, no caso ele quer se igualar ao gás Neônio), então o hidrogênio doa esse elétron para ele ficar completo. Quando o hidrogênio é um *ânion* , ele quer ganhar elétrons para ficar igual ao gás Hélio completando sua camada eletrônica. Creio que é assim, se não for, por favor, me corrijam

Acho que é isso mesmo. Eu pelo menos justificaria igual a você.

O número de elétrons da camada de valência de um átomo SEMPRE será o número da casa das unidades? Isso vale para todos os elementos?

Não, por exemplo, os elementos que se encontram nas famílias de 3 a 12 (ou IIIB a IIB) tem números diferentes de elétrons do número da casa das unidades, podendo até mesmo variar. Como são metais tendem a formar cátions e, como exemplo dessa variação temos o ferro (Fe) que pode formar os cátions Fe2+ e Fe3+. Outros exemplos são citados na tabela no texto acima em "Nomeação de compostos iônicos com cátions polivalentes".

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Curso: Biblioteca de Química > Unidade 1

Lição 3: Nomes e fórmulas dos compostos iônicos

Nomenclatura de íons monoatômicos e compostos iônicos

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Aprenda a nomear íons monoatômicos e compostos iônicos que contenham íons monoatômicos, a prever as cargas dos íons monoatômicos e a entender suas fórmulas.

Os átomos são eletricamente neutros porque o número de prótons (que têm carga

+

1

) no núcleo de um átomo é igual ao número de elétrons (que têm carga

-

1

) no átomo. O resultado é que a carga positiva total dos prótons neutraliza a carga total negativa dos elétrons, de forma que a carga líquida do átomo seja

0

. Entretanto, a maioria dos átomos pode ganhar ou perder elétrons, e quando isso acontece, o número de elétrons fica diferente do número de prótons no núcleo. A espécie resultante, carregada, é denominada íon.

Cátions e ânions

Quando um átomo neutro perde um ou mais elétrons, o número total de elétrons diminui, enquanto o número de prótons no núcleo permanece o mesmo. O resultado é que o átomo se torna um cátion

-

um íon com uma carga líquida positiva.

O processo oposto também pode ocorrer. Quando um átomo neutro ganha um ou mais elétrons, o número de elétrons aumenta, enquanto o número de prótons do núcleo permanece o mesmo. O resultado é que o átomo torna-se um ânion

-

um íon com carga líquida negativa. Podemos ilustrar isso examinando alguns cátions e ânions bem simples, que se formam quando um único átomo de hidrogênio perde ou ganha um elétron.

Observação: O hidrogênio é, na verdade, um tanto incomum, pelo fato de poder formar rapidamente tanto cátions quanto ânions. A maioria dos elementos prefere formar apenas um ou outro. Em termos de sua configuração eletrônica, você sabe explicar porque o hidrogênio pode formar tanto cátions quanto ânions? Fique à vontade para postar nos comentários ao final do artigo!

	$H^{+}$ ‍	$H$ ‍	$H^{-}$ ‍
Classificação	cátion	átomo neutro	ânion
No. de prótons	$1$ ‍	$1$ ‍	$1$ ‍
No. de elétrons	$0$ ‍	$1$ ‍	$2$ ‍
Carga líquida	$+$ ‍ $1$ ‍	$0$ ‍	$-$ ‍ $1$ ‍

Se um átomo neutro de hidrogênio ( $H$ ‍, centro) perde um elétron, ele se torna um cátion de hidrogênio ( $H^{+}$ ‍, esquerda). Ao contrário, se o átomo neutro $H$ ‍ ganha um elétron, ele se torna um ânion de hidrogênio ( $H^{-}$ ‍, direita), também conhecido como hidreto. Crédito da imagem: adaptado de Boundless Learning, CC BY-SA 4.0.

Na coluna do meio, temos o diagrama de um átomo de hidrogênio simples e neutro. Ele contém

1

próton e

1

elétron; assim, sua carga líquida é

0

. Se o hidrogênio perde seu elétron, ele forma o cátion

H^{+}

(coluna da esquerda). O cátion

H^{+}

tem uma carga líquida de +1 por causa do

1

próton no núcleo, pois não há elétrons para neutralizar a carga positiva. Se o hidrogênio neutro ganhar um elétron, ele forma o ânion

H^{-}

(coluna da direita). O ânion

H^{-}

tem uma carga líquida de -1, porque ele tem

1

elétron extra em comparação com o número total de prótons.

Verificação de conceito: Um determinado íon tem $20$ ‍ prótons e $18$ ‍ elétrons. Que tipo de elemento é esse íon, e qual é sua carga líquida?

Como o íon tem

20

prótons, o elemento em questão deve ser o cálcio,

Ca

, cujo número atômico é

20

. Os

20

prótons contribuem com uma carga total de +20, e

18

elétrons contribuem com uma carga total de -18:

\begin{aligned} Carga dos prótons : 20 \times (+ 1) & = + 20 \\ Carga dos elétrons : 18 \times (- 1) & = - 18 \\ Carga líquida : (+ 20) + (- 18) & = + 2 \end{aligned}

Assim, a carga líquida do íon será de +2. Podemos escrever o símbolo do cátion cálcio 2+ da seguinte forma:

{Ca}^{2 +}

Previsão de cargas de cátions e ânions monoatômicos

Você sabia que pode usar a tabela periódica para prever as cargas que determinados elementos terão quando se ionizarem? Esta é uma ferramenta muito conveniente e poderosa, então, vale a pena examiná-la detalhadamente. A figura a seguir resume as cargas comuns dos elementos nos

8

grupos, ou famílias, principais da tabela periódica. (Lembre-se de que os grupos periódicos referem-se às colunas na tabela periódica, enquanto as linhas são conhecidas como períodos). Tenha sempre em mente que essas cargas apenas se aplicam quando esses elementos são encontrados em compostos iônicos, pois compostos covalentes não contêm íons.

Os compostos iônicos são formados por íons, que são mantidos juntos por ligações iônicas entre íons de cargas opostas.

Entretanto, nos compostos covalentes, os elétrons são compartilhados em ligações covalentes, então não há íons verdadeiros com cargas completas. Entretanto, os elementos nas ligações covalentes podem receber estados de oxidação ou números de oxidação, que são semelhantes a uma carga aparente. Podemos considerar os números de oxidação como a carga que o elemento teria se os elétrons da ligação covalente fossem completamente transferidos para o átomo mais eletronegativo. Se você quiser saber mais sobre os estados de oxidação, você pode assistir a este vídeo sobre os estados de oxidação e como são usados.

Dito isso, é importante perceber que a distinção entre ligações iônicas e ligações covalentes nem sempre é clara. Em vez de pensar que todos os compostos caem em uma das duas categorias, é mais preciso pensar em um contínuo entre ligações iônicas e ligações covalentes, e compostos. Muitos compostos contêm ligações com alguma fração de caráter covalente, bem como alguma fração de caráter iônico.

Como regra geral, o grupo principal de elementos vai normalmente ganhar ou perder elétrons para conseguir completar o octeto de elétrons de valência. Quando descobrimos quantos elétrons um elemento vai provavelmente perder ou ganhar para completar o octeto, podemos prever a carga do íon. Para isso, é necessário saber quantos elétrons de valência tem o átomo neutro.

Dica: o número de elétrons de valência no átomo neutro é igual ao número na casa das $unidades$ ‍ do novo grupo IUPAC.

Elementos que formam cátions

Nos Grupos

1

2

13

14

, os elementos têm de

1

4

elétrons de valência como átomos neutros, e vão normalmente doar esses elétrons de valência para tornar-se íons

-

o carbono é, algumas vezes, uma exceção a essa tendência, pois ele também pode ganhar

4

elétrons para formar o ânion

C^{4 -}

. Como o íon resultante tem menos elétrons que prótons, a carga líquida do íon é positiva. A magnitude da carga é igual ao número de elétrons perdidos, que é igual ao número de elétrons de valência do átomo neutro.

E se quiséssemos prever a carga de um íon de alumínio, por exemplo? O alumínio está no Grupo

13

(ou

IIIA

). Como o número do grupo,

13

, tem o número

3

no lugar das unidades, podemos prever que a carga será

+

3

para formar

{Al}^{3 +}

. Podemos também imaginar que um átomo neutro de alumínio perde seus

3

elétrons de valência para tornar-se

{Al}^{3 +}

, que tem um octeto completo.

Sim! Quando falamos de átomos perdendo ou ganhando elétrons para conseguir um octeto completo, podemos também imaginar que este é o processo pelo qual o átomo perde ou ganha elétrons para chegar à mesma configuração eletrônica do gás nobre mais próximo.

Para nosso exemplo atual, o íon

{Al}^{3 +}

tem a mesma configuração eletrônica do gás neônio,

Ne

. Ambos têm a seguinte configuração eletrônica:

${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6}$ ‍

Elementos que formam ânions

Para os grupos

15

até

17

, a carga é normalmente negativa, porque é mais provável esses elementos ganharem do que perderem elétrons. A carga do íon, portanto, terá magnitude igual ao número de elétrons ganhos para chegar a um octeto completo de

8

elétrons de valência. Matematicamente, podemos calcular a magnitude da carga subtraindo o número de elétrons de valência do átomo neutro de

8

. Também podemos usar a tabela periódica para contar quantas colunas à direita precisamos nos deslocar para chegar aos gases nobres (grupo

18

), em que cada coluna adjacente conta como um elétron que precisa ser ganho para alcançar o octeto completo.

Se usarmos essas diretrizes para prever a carga de um íon de enxofre, que está no Grupo

16

, prevemos que a magnitude da carga é:

8 - 6 = 2

, pois o enxofre tem

6

elétrons de valência . Podemos também encontrar o número de elétrons de valência verificando o número do grupo do enxofre, Grupo

16

, que tem o

6

na casa das unidades. Isso significa que um átomo neutro de enxofre vai precisar ganhar

2

elétrons para alcançar um octeto completo de

8

elétrons. Portanto, prevemos que a carga mais comum de um íon de enxofre será -2.

Verificação de conceito: Em sua previsão, qual composto iônico vai ser formado em uma reação entre o metal potássio e bromo líquido?

O metal potássio é um metal alcalino do Grupo 1, e portanto, normalmente, forma cátions com carga

+

1

, a saber,

K^{+}

O bromo, sendo um halogênio do Grupo

17

, normalmente forma ânions com carga

-

1

, ou seja,

{Br}^{-}

Como as cargas desses íons são iguais e opostas, eles vão se combinar em uma razão de 1:1, de forma que suas cargas se neutralizem. Portanto, nossa previsão é de que o composto iônico formado será

KBr

, brometo de potássio.

Nomenclatura de cátions

Agora que sabemos que muitos elementos comuns assumem algumas cargas previsíveis, vamos ver como nomear os íons. Primeiro, vamos ver os metais alcalinos

-

os elementos do Grupo

1

da tabela periódica. Na figura acima, podemos ver que os metais alcalinos tendem a formar cátions com carga

+

1

. Assim, esses cátions incluem

H^{+}

{Li}^{+}

{Na}^{+}

K^{+}

, e assim por diante. Para nomear esses tipos de cátions, não é necessário nenhuma regra especial. Por exemplo, podemos nos referir ao cátion de hidrogênio,

H^{+}

, simplesmente chamando-o de "

H

-mais" ou "íon hidrogênio". Da mesma forma, um cátion de sódio,

{Na}^{+}

, pode ser chamado de "

Na

-mais," "sódio mais" ou, mais comumente, "íon sódio". Repare que não é necessário dizer "íon sódio

1

mais", porque está subentendido que um íon sódio normalmente tem carga

+

1

A mesma lógica também se aplica a todos os outros elementos que normalmente formam cátions com uma determinada carga. Por exemplo, os metais alcalinos terrosos (Grupo

2

) formam cátions com carga +2:

{Be}^{2 +}

{Mg}^{2 +}

{Ca}^{2 +}

, etc. Se por um lado, frequentemente chamamos um íon como, por exemplo,

{Mg}^{2 +}

de "magnésio

2

-mais", podemos também simplesmente dizer "íon magnésio", pois está subentendido qual é a carga de um íon de magnésio.

Nota: A discussão nesta seção é principalmente a respeito da nomenclatura de cátions por si só, e a convenção de nomenclatura será um pouco diferente quando o cátion fizer parte de um composto iônico. A nomenclatura de compostos iônicos será discutida em uma seção separada, a seguir!

Elementos que formam vários tipos de cátions

Até agora, consideramos os elementos que normalmente formam cátions com uma carga específica. Por exemplo, os metais alcalinos e os metais alcalinos terrosos normalmente formam íons +1 e +2, respectivamente. Entretanto, a maioria dos elementos de transição pode formar cátions com várias cargas. É por isso que o bloco d da figura da tabela periódica acima recebeu o rótulo "cargas variáveis". O ferro, por exemplo, é frequentemente encontrado tanto como cátion

{Fe}^{2 +}

quanto como

{Fe}^{3 +}

e, às vezes, com outras cargas também. Dessa forma, o ferro é polivalente, o que significa, literalmente, "muitos valores"

-

ele consegue formar cátions de diversas cargas.

Para metais polivalentes, precisamos especificar a magnitude da carga do íon. Por exemplo, temos que nomear

{Fe}^{2 +}

"ferro

2

-mais" ou "ferro

2

", porque, se simplesmente nos referirmos a "íon de ferro", não forneceremos informações suficientes para especificar o tipo de cátion. A maioria dos elementos de transição (aqueles metais no bloco central d da tabela periódica) são polivalentes. Como eles podem formar cátions com cargas diferentes, essas cargas devem ser especificadas quando nomeamos os íons, e quando nomeamos os compostos contendo esses íons.

Em compostos iônicos, a magnitude da carga do cátion de um metal de transição é geralmente incluída usando-se algarismos romanos entre parênteses após o nome do metal, como o cloreto de cromo (II), que contém

{Cr}^{2 +}

. A nomenclatura de compostos iônicos que contêm cátions de metais de transição será discutida em mais detalhes em uma seção separada abaixo.

Nomenclatura de ânions monoatômicos

Em geral, quando nomeamos ânions monoatômicos, acrescentamos o sufixo "-eto" no final do nome do elemento. Como podemos prever a carga de cátions e ânions simples com base no número do grupo de um elemento, não é necessário especificar a magnitude da carga de um ânion na maior parte das vezes. A tabela a seguir mostra como o sufixo se aplica à nomenclatura de ânions de vários elementos:

Nome do elemento	Nome do íon	Íon-fórmula
Hidrogênio	Hidreto	$H^{-}$ ‍
Cloro	Cloreto	${Cl}^{-}$ ‍
Bromo	Brometo	${Br}^{-}$ ‍
Iodo	Iodeto	$I^{-}$ ‍
Oxigênio	Óxido	$O^{2 -}$ ‍
Enxofre	Sulfeto	$S^{2 -}$ ‍
Nitrogênio	Nitreto	$N^{3 -}$ ‍
Fósforo	Fosfeto	$P^{3 -}$ ‍
Carbono	Carboneto	$C^{4 -}$ ‍

Fórmulas e nomenclatura de compostos iônicos básicos

Agora que vimos as convenções de nomenclatura para cátions e ânions, podemos discutir como estas se aplicam à nomenclatura de compostos iônicos simples feitos de íons monoatômicos. As seguintes diretrizes podem ser usadas para a nomenclatura de compostos iônicos:

Sempre nomeie o ânion antes do cátion; na fórmula química, entretanto, o cátion sempre vai aparecer antes.
Quando nomeamos o cátion dentro de um composto iônico, não incluímos a palavra "íon" ou a carga, a menos que seja um cátion polivalente. Isso significa que temos apenas que nomear o elemento que originou o íon (veja o Exemplo 2 a seguir).
Qualquer composto iônico terá carga líquida zero. Outra forma de dizer isso é que cátions e ânions devem sempre se combinar de forma que suas cargas se neutralizem.
O número de cátions e ânions na fórmula deve ser escrito como o menor valor inteiro possível. Por exemplo, a fórmula para o cloreto de sódio é $NaCl$ ‍, e não ${Na}_{2} {Cl}_{2}$ ‍ ou algum outro múltiplo de $NaCl$ ‍, mesmo que as cargas ainda somem zero.

Vamos ver mais alguns exemplos:

Exemplo 1: Como descobrir a fórmula química a partir do nome do composto químico

Qual é a fórmula química do cloreto de potássio?

Lembre-se de que o potássio é um elemento do Grupo

1

, que forma um íon

+

1

. "Cloreto", por definição, é um ânion formado a partir de um átomo de cloro. Como o cloro está no Grupo

17

, ele vai formar um ânion

-

1

. Como suas cargas são iguais e opostas, haverá

1

íon

K^{+}

para cada

1

ânion

{Cl}^{-}

, e a fórmula química vai ser

KCl

. Lembre-se de que os números subscritos não são usados quando há apenas

1

átomo/íon de determinado tipo.

Exemplo $2$ ‍: Como descobrir o nome a partir da fórmula química

Qual é o nome do composto iônico ${Mg}_{3} P_{2}$ ‍?

O magnésio,

Mg

, é um elemento do Grupo

2

que vai formar cátions +2. Como ele normalmente forma cátions de apenas

1

tipo, não precisamos especificar sua carga. Podemos simplesmente referir-nos ao cátion do composto iônico como "magnésio". O fósforo,

P

, é um elemento do Grupo

15

, e, portanto, forma ânions -3. Como ele é um ânion, acrescentamos o sufixo -eto ao seu nome para obter "fosfeto", como o nome do íon. Portanto, o nome do composto é fosfeto de magnésio.

Nomenclatura de compostos iônicos com cátions polivalentes

Você deve se lembrar da nossa discussão anterior que, se um elemento pode formar mais de

1

tipo de cátion, temos que especificar a carga deste cátion. A magnitude da carga de um cátion de metal de transição é normalmente indicada usando numerais romanos entre parênteses depois do nome do metal (isto também é chamado nome sistemático do íon). A tabela a seguir lista alguns dos íons mais comuns dos metais polivalentes. O nome sistemático está incluso para todos os íons, e para alguns íons, o nome comum ou trivial também está presente. O nome comum, ou trivial, é um tanto ultrapassado hoje em dia, mas ainda é usado em alguns lugares, então, é bom conhecê-lo. Note que os íons com carga menor ganham o sufixo -oso no nome comum; os íons com carga maior ganham o sufixo -ico no nome comum. Por exemplo, cloreto ferroso (

{FeCl}_{2}

) é o nome de

{Fe}^{2 +}

, enquanto que se considera que o cloreto férrico (

{FeCl}_{3}

) contenha

{Fe}^{3 +}

Elemento	Íons comuns formados	Nome sistemático	Nome comum (trivial)
Cromo	${Cr}^{2 +}$ ‍	cromo (II)	cromoso
	${Cr}^{3 +}$ ‍	cromo (III)	crômico
Cobalto	${Co}^{2 +}$ ‍	cobalto (II)
	${Co}^{3 +}$ ‍	cobalto (III)
Cobre	${Cu}^{+}$ ‍	cobre (I)	cuproso
	${Cu}^{2 +}$ ‍	cobre (II)	cúprico
Ferro	${Fe}^{2 +}$ ‍	ferro (II)	ferroso
	${Fe}^{3 +}$ ‍	ferro (III)	férrico
Chumbo	${Pb}^{2 +}$ ‍	chumbo (II)
	${Pb}^{4 +}$ ‍	chumbo (IV)
Estanho	${Sn}^{2 +}$ ‍	estanho (II)	estanoso
	${Sn}^{4 +}$ ‍	estanho (IV)	estânico

Usando esta tabela como referência, vamos ver como nomear compostos iônicos contendo metais polivalentes.

Exemplo 3: Como nomear compostos que contêm cátions polivalentes

Qual é o nome do composto ${PbCl}_{4}$ ‍?

Ao nomear compostos iônicos que contêm elementos de transição, em primeiro lugar precisamos determinar a carga do cátion de transição. Podemos deduzir esta carga calculando em primeiro lugar a carga contribuída pelo ânion, cuja carga já sabemos com certeza.

Reconhecemos que

Cl

é um halogênio do Grupo

17

e, portanto, forma o ânion cloreto

{Cl}^{-}

. Podemos ver pela fórmula química

{PbCl}_{4}

que há

4

íons cloreto no composto. A carga negativa total referente aos

4

íons de cloreto é:

$Carga total de ânions = 4 \times (-$ ‍ $1$ ‍ $) = -$ ‍ $4$ ‍

Para que o composto seja eletricamente neutro, o cátion de chumbo deve ser

{Pb}^{4 +}

. Isso porque a carga +4 deste íon vai neutralizar a carga líquida de -4 oriunda dos

4

íons de cloreto.

Portanto, o nome do

{PbCl}_{4}

é cloreto de chumbo (IV).

Tente: Compostos iônicos com cátions polivalentes

Qual é o nome do composto ${Co}_{2} S_{3}$ ‍?

O ânion do composto é

S^{2 -}

, que é chamado de sulfeto. A partir da fórmula química, podemos ver que há três íons de sulfeto neste composto. Portanto, esses três íons de sulfeto contribuem com uma carga líquida de -6:

3 \times (-

2

) = -

6

Para que o composto seja eletricamente neutro, a carga líquida nos dois cátions

Co

deve ser igual a +6. Assim, o cobalto deve ser o cobalto (III) ou

{Co}^{3 +}

, uma vez que a carga total dos íons cobalto neutralizará a carga dos ânions:

2 \times (+

3) = +

6

Portanto, sulfeto de cobalto (III) é a resposta correta.

Conclusão

Os cátions são íons com carga positiva, formados quando átomos neutros perdem elétrons; os ânions são íons de carga negativa formados quando átomos neutros ganham elétrons. É possível prever as cargas de íons monoatômicos comuns verificando os números dos grupos na tabela periódica. No entanto, muitos dos elementos de transição são polivalentes, ou seja, podem formar cátions de muitas cargas. Quando nomeamos esses cátions ou compostos que contenham esses cátions, é necessário especificar sua carga.

Cátions e ânions combinam-se para formar compostos iônicos. Os compostos iônicos são nomeados com o ânion primeiro, e depois o cátion. Entretanto, o oposto deve ocorrer quando escrevemos suas fórmulas químicas (primeiro o cátion, e depois o ânion). Os compostos iônicos devem ser eletricamente neutros. Portanto, os cátions e ânions devem se combinar de forma que a carga líquida contribuída pelo número total de cátions neutralize a carga líquida contribuída pelo número total de ânions.

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guilherme
Publicado há há 7 anos. Link direto para a postagem “1. Quando for colocar um ...” de guilherme
1. Quando for colocar um texto explicativo, ex.: "Dica: o número de elétrons de valência no átomo neutro é igual ao número na casa das \blueD{\text{unidades}}unidadesstart color blueD, u, n, i, d, a, d, e, s, end color blueD do novo grupo IUPAC.". Expliquem o que é IUPAC e forneçam um link para obter mais informações sobre isso.
2.Vocês poderiam explicar melhor a notação "1s²2s²2p6", acho que ela nem foi explicada. Quando explicarem coloquem alguns exercícios de fixação simples.

Gostei muito da teoria e prática dos cursos de Matemática pois cada matéria é dividida em várias e várias partes onde a gente aprende pouco a pouco lendo e fazendo exercícios simples. Se for possível seria interessante bom "quebrar" mais textos longos aqui na Química e colocar mais exercícios de fixação no meio deles. Pensem que é a primeira vez que vocês estão lidando com a palavra química (como se tivesse aprendendo japonês), talvez vai melhorar a estruturação do curso!

Muito obrigado, continuem com bom trabalho!
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(36 votos)
Resposta
MARCOS PEREIRA DOS SANTOS
Publicado há há 5 anos. Link direto para a postagem “o que é a camada de valen...” de MARCOS PEREIRA DOS SANTOS
o que é a camada de valencia?
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(7 votos)
Resposta
- Vagner Silva
  Publicado há há 5 anos. Link direto para a postagem “A camada de valência é a ...” de Vagner Silva
  A camada de valência é a última camada a receber elétron no átomo.
  Comentar sobre a postagem “A camada de valência é a ...” de Vagner Silva
  (6 votos)
rafael borba
Publicado há há 6 anos. Link direto para a postagem “O quê seria uma Carga "Li...” de rafael borba
O quê seria uma Carga "Liquida" ? tanto positiva como negativa ?
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(3 votos)
Resposta
- João Biagi Santiago
  Publicado há há 6 anos. Link direto para a postagem “Olá *rafael borba*; Carg...” de João Biagi Santiago
  Olá rafael borba;
  
  Carga liquida é a carga resultante de determinado elemento ou substância, ou seja, a carga final obtida pela "anulação" entre as cargas do núcleo e dos elétrons.
  
  Vamos pegar como exemplo o elemento ferro.
  O Fe é o elemento de número atômico 26, então, sabemos que em seu núcleo existem 26 prótons, no estado fundamental este átomo terá também 26 elétrons distribuídos nos seus orbitais eletrônicos. Assim, como cada próton possui uma carga elétrica positiva de valor 1+ e cada elétron possui uma carga elétrica negativa de valor 1-, a carga liquida do ferro elementar (no estado fundamental) é igual a 0, pois:
  Carga do núcleo = número de prótons * carga do próton = 26 * (1+) = 26+;
  Carga dos elétrons = número de elétrons * carga do elétron = 26 * (1-) = 26-;
  Carga liquida = carga do núcleo + carga dos elétrons = (26+) + (26-) = 0.
  
  Agora imaginemos que este mesmo átomo perca 3 elétrons para formar o íon ferro(III), Qual será sua nova carga liquida?
  Como ainda se trata de um átomo de ferro, ele continuará possuindo o mesmo número de prótons no núcleo, porém, seu número de elétrons é menor que no estado fundamental, então dos seus 26 elétrons 3 foram doados, restando 23 elétrons no átomo, agora podemos calcular a carga líquida:
  Carga do núcleo = número de prótons * carga do próton = 26 * (1+) = 26+;
  Carga dos elétrons = número de elétrons * carga do elétron = 23 * (1-) = 23-;
  Carga liquida = carga do núcleo + carga dos elétrons = (26+) + (23-) = 3+.
  Então a carga líquida do íon ferro(III) é de 3+.
  
  Neste exemplo foram calculadas as cargas liquidas de um átomo neutro e de um cátion, mas a forma de calcular para ânions é exatamente a mesma.
  
  Espero ter ajudado. :)
  Botão para a página de cadastro
  (11 votos)
Álvaro Nóbrega
Publicado há há 7 anos. Link direto para a postagem “Raramente vejo fosfeto na...” de Álvaro Nóbrega
Raramente vejo fosfeto nas fórmulas. Quase sempre fosfato. Existe alguma regra nesse sentido?
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(4 votos)
Resposta
- João Biagi Santiago
  Publicado há há 6 anos. Link direto para a postagem “Olá *Alvaro Nóbrega*; É ...” de João Biagi Santiago
  Olá Alvaro Nóbrega;
  
  É que neste caso trata-se de diferentes íons, o fosfeto é um ânion monoatômico de fósforo com fórmula química P(3-), já o fosfato é um ânion poliatômico de fósforo, onde esse elemento está ligado a 4 átomos de oxigênio (O) e sua fórmula química é PO4(3-)
  
  Espero ter ajudado. :)
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Elifas
Publicado há há 6 anos. Link direto para a postagem “Incrível! Este material e...” de Elifas
Incrível! Este material está muito bem escrito e a discussão nos comentários é sempre muito rica, obrigado a todos que contribuem para essa plataforma!
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Júlia Bartosk
Publicado há há 9 anos. Link direto para a postagem “Cátions e ânions tem algu...” de Júlia Bartosk
Cátions e ânions tem alguma ligação com cátodos e ânodos?
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- limark
  Publicado há há 8 anos. Link direto para a postagem “Apenas corrigindo, é o cá...” de limark
  Apenas corrigindo, é o cátodo que atrai os ânions e o ânodo que atrai os cátions. Lembre-se que são as cargas opostas que se atraem!
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Magnus
Publicado há há 8 anos. Link direto para a postagem “Você sabe explicar porque...” de Magnus
Você sabe explicar porque o hidrogênio pode formar tanto cations quanto anions?

Uma ligação covalente é uma ligação em que há partilha de electrões, entre elementos não-metálicos (hidrogênio é não-metálico), como por exemplo: H20 (água), os dois átomos de hidrogênio permanecem com um electrão cada um e o átomo de oxigênio permanece com seis electrões, mas partilhando estes átomos os seus electrões entre si de modo a ficarem com configurações mais estáveis.

E uma ligação iônica é uma ligação em que há ligações eléctricas entre um metal e um não-metal. Neste caso já não há partilha de electrões, mas sim ligações eléctricas, isto é, os dois átomos têm de ter cargas eléctricas, ficando sujeitos a atracções. O hidrogénio pode perder um electrão quando é atingido por radiação, passando a ser o ião H+, com menos um electrão, ou seja, perdendo um electrão com carga negativa, e ganhando assim a carga eléctrica (hidrogênio passa a ter carga positiva). Dando como exemplo o HCl (ácido clorídrico), o H+ (hidrogênio com carga positiva), liga-se ao Cl- (com carga negativa), porque, como já diz o provérbio, os opostos atraem-se (tendo o H+ e o Cl- cargas eléctricas opostas ligam-se), formando uma ligação iônica.

Assim o hidrogênio pode formar ligações covalentes partilhando electrões, e ligações iônicas (após se ter transformado no ião H+) por ligações eléctricas.
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- Luiz G. Alonso
  Publicado há há 8 anos. Link direto para a postagem “Creio que tenha relação c...” de Luiz G. Alonso
  Creio que tenha relação com a camada de valência, a camada eletrônica 1s2, que necessita de 2 elétrons para se estabilizar, e o Hidrogênio tem apenas 1 e é instável.
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Heloísa
Publicado há há 6 anos. Link direto para a postagem “Creio que quando o hidrog...” de Heloísa
Creio que quando o hidrogênio é um cátion ele vai doar para outro elemento. EX: o Flúor precisa de um elétron para completar a regra do octeto (ficar como os gases nobres, no caso ele quer se igualar ao gás Neônio), então o hidrogênio doa esse elétron para ele ficar completo. Quando o hidrogênio é um *ânion* , ele quer ganhar elétrons para ficar igual ao gás Hélio completando sua camada eletrônica.
Creio que é assim, se não for, por favor, me corrijam
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- Louise Galluccio
  Publicado há há 6 anos. Link direto para a postagem “Acho que é isso mesmo. Eu...” de Louise Galluccio
  Acho que é isso mesmo. Eu pelo menos justificaria igual a você.
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Geovana Oliveira
Publicado há há 7 anos. Link direto para a postagem “O número de elétrons da c...” de Geovana Oliveira
O número de elétrons da camada de valência de um átomo SEMPRE será o número da casa das unidades? Isso vale para todos os elementos?
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- Karoline Frazão
  Publicado há há 7 anos. Link direto para a postagem “Não, por exemplo, os elem...” de Karoline Frazão
  Não, por exemplo, os elementos que se encontram nas famílias de 3 a 12 (ou IIIB a IIB) tem números diferentes de elétrons do número da casa das unidades, podendo até mesmo variar. Como são metais tendem a formar cátions e, como exemplo dessa variação temos o ferro (Fe) que pode formar os cátions Fe2+ e Fe3+. Outros exemplos são citados na tabela no texto acima em "Nomeação de compostos iônicos com cátions polivalentes".
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Patricia Machado
Publicado há há 7 anos. Link direto para a postagem “No texto diz "muitos dos ...” de Patricia Machado
No texto diz "muitos dos metais de transição são polivalentes, ou seja, podem formar cátions de muitas cargas" porém numa questão é abordado o Chumbo como cátion polivalente, sendo que ele não está entre os metais de transição e sim nos representativos. Qualquer metal pode ser polivalente?
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