Lei dos gases ideais

Uma amostra de

H_{2} (g)

está armazenada dentro de um cilindro com um pistão móvel sob uma pressão inicial de

P_{1}

. Aumenta-se o volume da amostra de

3, 0 L

para

6, 0 L

, enquanto a temperatura é mantida constante, conforme mostrado no diagrama abaixo.

Qual é a pressão final dentro do cilindro?

A prova de Química Avançada inclui uma seção com equações e constantes que podem ser consultadas durante o exame. Um subconjunto dessas referências é mostrado abaixo.

Equações dos gases:

\begin{aligned} P V & = n R T \\ P_{1} & = P_{total} \times χ_{1}, em que χ_{1} = \frac{mols do gás 1}{total de mols} \\ P_{total} & = P_{1} + P_{2} + P_{3} + . . . \\ K & = ° C + 273 \end{aligned}

Variáveis e constantes dos gases:

\begin{aligned} P & = pressão \\ V & = volume \\ T & = temperatura \\ n & = número de mols \\ R & = 8,314 J {mol}^{- 1} K^{- 1} \\ = 0,082 06 L atm {mol}^{- 1} K^{- 1} \\ = 62, 36 L torr {mol}^{- 1} K^{- 1} \end{aligned}

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