Curvas de destilação

RKA4JL - Alô, alô, moçada! Tudo bem com vocês? Neste vídeo vamos aprender um pouco mais a fundo sobre a destilação, aprendendo a construir e interpretar as curvas de destilação. Digamos que estejamos tentando destilar cerca de 50 mililitros, 50% de acetato de metila e 50% de acetato de propila. Saber o que são essas soluções não é muito importante para a gente neste momento, mas o que eu quero te contar é que essas duas substâncias possuem pontos de ebulição diferentes e isso é muito relevante para a aula de hoje. O ponto de ebulição do acetato de metila é de 56,9 °C e o ponto de ebulição do acetato de propila é bem maior, cerca de 101,5 °C. Então, você pode imaginar que, por conta dessas características de cada substância, podemos fazer uma destilação fracionada e que facilmente podemos separar essa soluções por conta dessas diferenças no ponto de ebulição, não é mesmo? Então, o que você faz? Você tem a solução e começa a aquecê-la. Agora, você vai ter que esquentar ao ponto de ebulição, que vai ser em algum lugar entre esses dois pontos de ebulição aqui. Provavelmente será algo em torno de 70 °C. Agora, uma vez que a solução esteja fervendo, muitos vapores se formarão. Esses vapores serão a combinação de acetato de metila e acetato de propila porque o acetato de metila tem um ponto de ebulição mais baixo do que o acetato de propila. Um número desproporcional desses valores será de acetato de metila. Então, porque essa é uma destilação fracionada, essa mistura de vapores terá vários ciclos de condensação e revaporização e, à medida que aumentamos mais e mais a temperatura, toda vez que você condensar e depois revaporizar, esses vapores vão ter uma proporção maior de acetato de metila. O que você vê, conforme aumenta gradualmente a temperatura aqui, é a formação deste anel de condensação. Você pode ver isso como o limite entre onde está quente o suficiente para que vapores suficientes se formem e onde não está quente o suficiente para que vapores suficientes se formem, e eles se condensam. Então, quando essa temperatura está baixa, bem no começo do processo, não resultará em um grande volume de destilado até que o ponto de condensação fique perto de onde está marcando aqui no termômetro e esses vapores podem começar a entrar neste tubo de condensação. Com o passar do tempo, esse anel aqui sobe, indicando que vapores estão subindo e se misturando, e vários ciclos de condensação e vaporização ocorreram, indicando que houve vários ciclos de destilação simples. Então, no momento em que o anel de vapor chega aqui, vamos ter, principalmente, vapores de acetato de metila e a temperatura aqui, o ponto de ebulição dos vapores, será, aproximadamente, o ponto de ebulição do acetato de metila. Mas esse é o ponto no qual você vai começar a ver muitos daqueles vapores sendo capazes de entrar no anel de condensação e se condensarem. Estamos começando, então, a produzir muito destilado. Então, em torno de 56,9 °C, aproximadamente, começamos a produzir muito destilado. Neste ponto, deve-se aumentar lentamente a temperatura da mistura. Quando começamos a perder mais e mais vapores de acetato de metila, o ponto de ebulição da solução aumentará. Como dissemos, essa solução original tem cerca de 50 mililitros. Assim que chegar em torno de 20 e poucos mililitros de acetato de metila destilado, não conseguiremos produzir muito mais do que esse volume nessa temperatura. Você vai ter que continuar aumentando essa temperatura gradualmente até atingir a temperatura do ponto de ebulição do acetato de propila. Você pode não notar a princípio, mas aos poucos estamos produzindo acetato de propila ocasionando, então, uma mistura de vapores. Conforme a temperatura sobe, ainda obtemos um pouco do restante do acetato de metila, mas produzimos também quantidades cada vez maiores de acetato de propila. Quando aquecido o suficiente, precisamente no ponto de ebulição do acetato de propila, a cerca de 101 °C, começaremos a produzir muito mais destilados. Se quiser separar esses dois destilados, o que você pode fazer é observar o platô. Quando atingir o ponto de ebulição do acetato de metila, podemos encaixar um frasco de vidro aqui antes de aumentar a temperatura e coletar todo esse condensado de acetato de propila. As curvas de destilação se parecem com isso aqui que estou apresentando a vocês. Vemos a temperatura em graus Celsius, temos o volume produzido de destilado em ml e então observamos os pontos de ebulição e deduzimos de qual destilado se trata. Por exemplo, quando o sistema estava aquecido aqui nessa temperatura, produzimos muito destilado. Logo, esse deve ser o ponto de ebulição da substância um. Você pode identificar com maior precisão se souber o ponto de ebulição exato, e então você identificaria este platô como ponto de ebulição da substância número dois. Alguns de vocês podem estar pensando "Ok, a técnica é boa para destilação fracionada. E para destilação simples, como faríamos?" Lembre-se: na destilação simples você não tem múltiplos ciclos de condensação e revaporização, o que é equivalente a vários ciclos de destilação simples. Assim, quando estiver quente o suficiente para os vapores subirem, vai ser acetato de metila não tão puro, vai estar mesclado com outra substância com razões desproporcionais. Então o que acontece é que você começa a obter destilado mais significativo em uma temperatura mais alta. Gostou? Por hoje é só. Bons estudos e até a próxima!