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Curso: Biblioteca de Química > Unidade 8
Lição 1: Introdução à tabela periódica- A tabela periódica, camadas eletrônicas e orbitais
- Tabela periódica - classificação dos elementos
- Grupos da tabela periódica
- Contagem de elétrons de valência para os elementos do grupo principal
- Tabela periódica - elementos de transição
- Contar elétrons de valência
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Tabela periódica - elementos de transição
A definição de um elemento de transição, e como escrever a configuração do elétron, inclusive exemplos de Fe e Zn. Versão original criada por Jay.
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- Em2:05ele considera o 4° nível de energia, o K e o Ca são "s1 e s2" Porque o K (potássio) é um metal alcalino e o Ca (cálcio) é um metal alcalino terroso, são do mesmo nível de energia do Fe (ferro) porem, pertencentes a grupos diferentes por isso começa-se a contar os elétrons a partir do Sc (escândio) que também é um metal de transição e fica 3d6 ?(2 votos)
- O cátion Zn+2 perde elétrons na camada 4 ou na 3? Fiquei confuso agora, porque antes de ver esse vídeo eu pensava que era na 3...(1 voto)
- Quais seriam os elementos que formariam cations doando eletrons do seu subnivel d?
Ja que ao que se refere ao zinco ele so doaria do subnivel S(1 voto) - Veremos sobres os metais de transição que são os elementos encontrados dedes o grupo 3 até o 12 , mas a melhor forma de pensar sobre eles é o elemento de transição é o elemento cujo o átomo tem uma subcamada ´D´incompleta quando está falando sobre os 5 orbitais D em cada um é ocupado por no máximo 2 elétrons então o numero máximo que poderia caber no orbital D é 10 exemplo : configuração eletrônica do ferro= Fe[Ar} 4s2,3d6. O ferro é um ótimo exemplo de um elemento cujo átomo tem uma subcamada ´D´ incompleta assim de acordo com a definição da IUPAC o ferro é um metal de transição .(1 voto)
- Quando vocês vão traduzir os vídeos para o idioma Português?(1 voto)
- EU não entendi da onde porque ele tirou o 2 potássio e do cálcio(1 voto)
Transcrição de vídeo
RKA5GM - No último vídeo, vimos a classificação
dos elementos da tabela periódica em grupos, mas não discutimos muito
a respeito dos metais de transição. Existem duas maneiras de pensar
a respeito dos metais de transição. Uma maneira de pensar sobre isso seria dizer que são os elementos encontrados desde o grupo 3 até o 12. Assim, diversas pessoas consideram
que estes elementos aqui são os metais de transição. Como sabemos,
esses são os elementos do bloco "d", certo? Já que estamos falando dos orbitais "d" aqui. Por esse motivo, é preciso que você entenda
sobre configurações eletrônicas para compreender legal
o que vamos falar neste vídeo. Então, essa é uma maneira de pensar
a respeito dos metais de transição. Mas talvez essa não seja a melhor forma
de pensar a respeito disso. Existe uma outra definição encontrada
no site da IUPAC, que é a sigla para
a União Internacional de Química Pura e Aplicada. De acordo com ela, um elemento de transição é um elemento cujo átomo
tem uma subcamada "d" incompleta. Então, quando você está falando sobre os orbitais "d",
sabemos que são 5 orbitais "d", certo? E cada um é ocupado por,
no máximo, 2 elétrons. Como 5 vezes 2 é 10, então o número máximo
de elétrons que poderiam caber no orbital "d" são 10. Então vamos contar isso aqui
em nossa tabela periódica: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 e 10, 10 para o nosso bloco "d", certo? Então vamos em frente e escrever
a configuração eletrônica para o metal de transição e vamos ver como isso se aplica
à nossa definição da IUPAC. Vamos escrever a configuração eletrônica aqui
para o ferro (Fe). O ferro (Fe) está aqui na tabela periódica. Então vamos escrever a configuração eletrônica
para ele utilizando a notação de gás nobre. Como eu acho que já sabe o que é isso, não vou gastar
muito tempo explicando o que é notação de gás nobre. Mas quando eu quero escrever a notação de gás nobre,
eu vejo qual é o gás nobre imediatamente anterior, que, neste caso, é o argônio (Ar), e aí, eu coloco aqui o argônio (Ar) entre colchetes,
e isso já me leva para o quarto nível de energia. Depois, é só olhar para tabela periódica,
e aí, teremos 4s¹, 4s², então eu escrevo aqui 4s². E, logo depois, eu chego aos orbitais "d". Novamente, olhando para tabela periódica,
eu posso ver que temos: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 6 elétrons aqui. Então, dessa forma, teríamos aqui 3d⁶.
Eu poderia ter escrito também 3d⁶ e 4s². As duas formas estão certas. Eu não vou falar a respeito desse preenchimento de orbitais aqui, eu vou deixar isso para um outro vídeo, ok? O foco deste vídeo é falar sobre as definições
e identificar elementos na tabela periódica. Assim, qualquer uma dessas duas
configurações eletrônicas está correta, já que ao olhar para o orbital "d" na configuração
eletrônica, eu vou ver que tem 6 elétrons aqui. Bem, fica claro perceber que temos
uma subcamada "d" incompleta, não é? Já que eu posso colocar 10 elétrons
e temos apenas 6. E, dessa forma, a gente percebe que o ferro (Fe)
é um ótimo exemplo de um elemento cujo átomo
tem uma subcamada "d" incompleta. Assim, de acordo com a definição da IUPAC,
o ferro (Fe) é um metal de transição. Vamos escrever agora a configuração eletrônica
para o zinco (Zn). O zinco (Zn) está aqui na tabela periódica. Novamente vamos usar a notação de gás nobre,
que, neste caso, também é o argônio (Ar). Então colocando o argônio (Ar) de suporte aqui,
chegamos ao quarto nível de energia. Assim temos 4s¹, 4s², ou seja, temos 2 elétrons
no orbital "s", no quarto nível de energia. Agora, a gente conta quantos temos aqui no orbital "d": 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 e 10. Portanto, teríamos aqui 3d¹⁰. E, mais uma vez, eu poderia ter escrito
o argônio (Ar) de suporte, e depois o 3d¹⁰ e 4s². Bem, isso não importa muito. Mas vamos prestar atenção
em uma questão agora: a definição da IUPAC diz que o metal de transição é um
elemento cujo átomo tem um subnível "d" incompleto. Bem, se a gente olhar para o zinco (Zn), a gente
observa que o subnível "d" está completamente cheio, já que eu tenho 10 elétrons aqui no orbital "d". E como percebemos, isso não satisfaz a definição
da IUPAC para o elemento de transição. No entanto, na definição,
ele também fala sobre cátions. Então vamos tentar formar
um cátion de zinco (Zn), agora? Então vamos fazer um zinco (Zn) "2⁺"? Para escrever a configuração eletrônica
para o zinco (Zn) 2⁺, temos que saber onde o átomo
vai perder esses 2 elétrons. Então, se você vai de um átomo de zinco (Zn) neutro
para um zinco (Zn) 2⁺, de onde ele vai perder esses 2 elétrons? Bem, eu já sei que os elétrons perdidos
serão aqui dos orbitais "4s". Então nós vamos perder esses 2 elétrons aqui,
e sua configuração eletrônica vai ficar apenas com 3d¹⁰. E mais uma vez, você tem um cátion
que tem uma subcamada "d" completa, ou seja, o cátion do zinco (Zn)
não tem o subnível "d" incompleto, o que significa que ele não se encaixa nessa definição
técnica da IUPAC para um elemento de transição. É bom relembrar o que eu falei: existem duas formas de pensar
a respeito dos metais de transição. Uma é de uma maneira muito geral. Então, você pode ouvir alguém falando
sobre um elemento dos grupos 3 até o 12, como sendo um metal de transição, ou você também pode encontrar pessoas
que se baseiam na definição da IUPAC. De qualquer forma, é bom conhecer
essas duas formas de pensar a respeito disso.