Teoria cinética molecular

O diagrama abaixo representa três amostras de

He (g)

armazenadas em recipientes rígidos idênticos. Os comprimentos das setas indicam as velocidades dos átomos em cada amostra.

Com base no diagrama, a pressão do $He (g)$ ‍ é

A prova de Química Avançada inclui uma seção de equações e constantes que podem ser consultadas durante a avaliação. Abaixo, apresentamos um subconjunto dessas referências.

Equações dos gases:

\begin{aligned} P V & = n R T \\ P_{1} & = P_{total} \times χ_{1}, em que χ_{1} = \frac{mols de gás 1}{total de mols} \\ P_{total} & = P_{1} + P_{2} + P_{3} + . . . \\ K & = ° C + 273 \\ E C por molécula & = \frac{1}{2} m v^{2} \end{aligned}

Variáveis e constantes dos gases:

\begin{aligned} P & = pressão \\ V & = volume \\ T & = temperatura \\ n & = número de mols \\ m & = massa \\ v & = velocidade \\ R & = 8,314 J {mol}^{- 1} K^{- 1} \\ = 0,082 06 L atm {mol}^{- 1} K^{- 1} \\ = 62, 36 L Torr {mol}^{- 1} K^{- 1} \end{aligned}

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Curso: Biblioteca de Química > Unidade 10

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