Exemplo resolvido: estrutura de Lewis do difluoreto de xenônio (XeF₂)

RKA22JL - Olá, meu amigo ou minha amiga. Tudo bem com você? Seja muito bem-vindo ou bem-vinda a mais um vídeo da Khan Academy Brasil. E, neste vídeo, vamos resolver mais um exemplo de construção do diagrama de Lewis. Vamos dizer que a gente queira construir o diagram ou a estrutura de Lewis para o difluoreto de xenônio. Então, pause este vídeo e tente fazer isso. E aí, fez? Não? Não tem problema não. A gente vai fazer isso aqui juntos, agora. Como sempre, o primeiro passo é contar quantos elétrons de valência nós temos aqui. O xenônio, que está aqui, é um gás nobre. Logo, ele possui oito elétrons de valência. Repare que temos aqui: um, dois, três quatro, cinco, seis, sete, oito. E esses oito elétrons estão na quinta camada, já que o xenônio está aqui no quinto período. Portanto, ele tem oito elétrons de valência. Agora, vamos para o flúor. Já vimos o flúor muitas vezes, então já sabemos que ele tem sete elétrons de valência. Olha só, aqui: temos um, dois, três, quatro, cinco, seis, sete elétrons de valência, que estão aqui na segunda camada. Observe que temos dois desses flúores. Então, temos aqui 2 vezes 7, e isso dá um total de 14 elétrons valência. Assim, temos 8 mais 14, que é igual a 22. Ou seja, temos 22 elétrons de valência no total. Vamos para a próxima etapa agora, que, como já fizemos em outros vídeos, nós vamos tentar desenhar a estrutura de Lewis com ligações covalentes simples. E, claro, vamos colocar o xenônio como nosso átomo central, porque ele é menos eletronegativo que o flúor. Então, colocamos o xenônio aqui. Agora, vamos colocar os dois flúores aqui, um de cada lado. Então, temos um flúor aqui e um flúor aqui. E, claro, vamos colocar ligações simples aqui. Bem, quantos de nossos elétrons de valência já contabilizamos? Foram dois nessa ligação e, depois, dois nessa ligação. Sendo assim, contabilizamos quatro elétrons. Então, colocamos isso aqui menos 4, que é igual a 18. Ou seja, ainda estamos com 18 elétrons de valência para lidar. Agora, a próxima etapa é alocá-los nos átomos terminais, a fim de fazer com que eles tenham um octeto completo. Cada um desses flúores já tem dois elétrons de valência que estão sendo compartilhados. Portanto, precisamos dar a cada um deles mais seis elétrons de valência. Sendo assim, teremos aqui dois, quatro, seis. E aqui também, dois, quatro, seis. Perfeito! Acabamos de alocar mais dois elétrons de valência. Assim, temos aqui -12 elétrons de valência. 18 menos 12 é igual a 6. Então, ainda temos seis elétrons de valência aqui para alocar. E só há um lugar onde podemos alocar esses seis elétrons de valência. E isso está no átomo central, no xenônio. Então vamos fazer isso aqui. Sendo assim, temos aqui dois, quatro, seis elétrons de valência. E aí está. Temos o diagrama de Lewis, a estrutura de Lewis para o difluoreto de xenônio. Agora, algo interessante a se falar aqui é que os nossos flúores tem um octeto de elétrons de valência. Mas o que está acontecendo com o xenônio? O xenônio tem dois, quatro, seis, oito, dez elétrons de valência. Então, esse é um daqueles exemplos onde temos uma exceção à regra do octeto. Onde temos mais do que oito elétrons de valência. O que é possível para os elementos do terceiro período ou superior. Enfim, eu espero que você tenha compreendido tudo direitinho o que fizemos aqui. E, mais uma vez, eu quero deixar para você um grande abraço, E até a próxima!