Exemplo resolvido: identificação de isótopos e íons

RKA7MP - Um isótopo contém 16 prótons, 18 elétrons e 16 nêutrons. Qual é esse isótopo? Neste momento, eu o encorajo a parar o vídeo para que você tente encontrar qual isótopo é esse. E uma dica que eu lhe dou é: use esta tabela periódica aqui deste exemplo, para que você consiga enxergar melhor esse isótopo. Assumindo que você aceitou este desafio, um elemento é definido pelo número de prótons que ele tem, certo? Então, se alguém te disse que o número de prótons é 16, você tem que olhar na tabela periódica e procurar o elemento que tem 16 prótons. Se a gente procurar na tabela, a gente tem 13, 14, 15, e a gente tem aqui o 16. O 16 vai ser o elemento do qual a gente está conversando. Então, a gente tem o enxofre. Qualquer coisa que tenha 16 prótons vai ser o enxofre pela definição. Agora, eu vou escrever um "S" bem grande. E, agora, a próxima coisa em que eu tenho que pensar é o número de massa deste isótopo em particular que, neste caso, é o enxofre, certo? Lembre-se que todos os átomos de enxofre vão ter 16 prótons, são estes 16 prótons que fazem dele um enxofre. Mas eles podem ter diferentes números de nêutrons. Portanto, os enxofres serão diferentes no número de nêutrons e eles serão isótopos diferentes devido a isso. Neste caso, a gente tem 16 prótons e 16 nêutrons. Se você somar este número de prótons com o número de nêutrons, você vai ter um número de massa. 16 mais 16 é igual a 32. Eu vou colocar 32 aqui em cima. Agora, vamos ver se a gente tem alguma carga. Os prótons vão ter uma carga positiva, certo? E os elétrons vão ter uma carga negativa. Se você tem uma mesma quantidade de prótons e elétrons, a sua carga, logicamente, vai ser igual a zero. Mas, neste caso, a gente tem elétrons a mais que a quantidade de prótons. A gente tem, exatamente, 2 elétrons a mais. Quer dizer que a gente tem duas cargas negativas. Eu vou representar estas cargas negativas deste jeito: eu tenho um 2, e vou marcar um menos aqui do lado. Como eu tenho esta carga, quer dizer que eu tenho um íon. E todos os íons vão ter uma carga. Este vai ser um isótopo de enxofre que tem um número de massa igual a 32, porque nós somamos um número de prótons em um número de nêutrons, e ele vai ter 2 elétrons a mais que a quantidade de prótons. É por isso que a gente tem esta carga negativa. Agora, vamos fazer outro exemplo, um exemplo um pouquinho diferente. A gente vai fazer um exemplo contrário. Quantos prótons, elétrons e nêutrons possui o seguinte isótopo? Eu tenho um isótopo de flúor. A primeira coisa que eu diria é que eles deram para a gente um íon de flúor e, como você conhece o elemento, é mais fácil de a gente saber o número atômico quando a gente olha na tabela periódica. E, desse modo, a gente vai conseguir descobrir o número de prótons. O número atômico é o número de prótons, e é ele que define o elemento. É ele que faz o flúor ser um flúor. Vamos dar uma olhadinha na tabela periódica para encontrar o flúor, aqui. Vamos vir aqui para cima. O flúor vai ter um número atômico igual a 9. Vamos achar aqui. Eu tenho o 9, vou marcar em azul. Este 9 significa que todos isótopo de flúor vai ter 9 prótons. Vamos começar a completar este exercício. A gente já descobriu que a gente tem 9 prótons. A gente sabe que a gente tem uma carga negativa, certo? A gente tem uma carga de -1. Isso quer dizer que a gente tem 1 elétron a mais que a quantidade de prótons. Se a gente tem 9 prótons, quer dizer que a gente vai ter 10 elétrons. Logicamente, nós teremos 10 elétrons. Vou marcar aqui, 10 elétrons. E quantos nêutrons a gente tem? Lembre-se que "n" mais "p" vai ser o nosso número de massa. Se a gente tem 9 prótons, para chegar a 18, que é o número de massa, eu vou precisar de 9 nêutrons. Então, a gente completou o exercício.