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Curso: Ciências EF: 4° ano > Unidade 1
Lição 2: A água como solvente universalA água como solvente universal
Nesta videoaula vamos apresentar rapidamente a quantidade de água no nosso planeta e ressaltar a propriedade da água de solubilizar muitas substâncias, e por isso ser denominada solvente universal.
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Transcrição de vídeo
RKA10C Olá, alunos! Nesta aula, falaremos um pouquinho
sobre a água como um solvente universal. Começo esta aula mostrando para vocês
esta imagem do nosso planeta Terra. Reparem bem nas áreas de água
e nas áreas de terra. Vocês sabiam que 70% do nosso
planeta é coberto pelos oceanos? Então, a água está no planeta em maior
quantidade do que a própria Terra. Mas não é só na Terra que a gente
tem uma grande quantidade de água. Se olharmos os diferentes
organismos vivos, vamos ver que o corpo humano tem de 65% a 75% de água. Depende do órgão de que estamos falando,
depende da parte do nosso corpo... Vamos ter diferentes quantidades
de água no nosso corpo, mas a média é essa: de 65% a 75%. Outros animais, os mamíferos, por exemplo,
têm mais ou menos a mesma proporção. Já a água-viva tem 98%
do corpo composto de água. Os vegetais também têm uma maior
quantidade de água em sua constituição. Em geral, os animais e vegetais possuem uma grande quantidade
de água em sua constituição. E o mais importante:
todos os organismos vivos da Terra precisam de água para sobreviver. Tudo isso demonstra que a água
é muito importante para a nossa vida. Então, vou explicar para
vocês o que é a água. A água é uma molécula
composta de três átomos: um átomo de oxigênio ligado
a dois átomos de hidrogênio. Mas existem várias coisas
que são legais sobre a água. Por exemplo, ela é a única substância que pode ser encontrada na natureza em três estados físicos:
sólido, líquido e gasoso. O estado sólido é encontrado
nas geleiras. O estado líquido, nos mares,
lagos, rios e cachoeiras. E o estado gasoso, no ar, originando o que chamamos
de umidade relativa do ar. Outra coisa interessante
é que no estado sólido a água é menos densa do que
quando está em estado líquido. O gelo tem menor densidade devido à forma como as moléculas de água
se organizam ao se congelarem, o que gera um aumento
do volume que elas ocupam. Por isso, uma garrafa de água fechada pode
estourar quando é colocada no congelador. Outra coisa interessante
de se observar é que a água não tem
coloração e nem cheiro. O que a faz ter coloração,
cheiro ou até mesmo gosto é o que está inserido nela,
e não necessariamente a água em si. Ela por si só não tem cheiro,
não tem gosto e não tem cor. Também devemos
destacar que a 0 °C ocorre uma transição do estado
da água do líquido para o sólido, ou vice-versa, ou seja,
do estado sólido para o líquido. E que a 100 °C ocorre a transição do estado
líquido para o estado de vapor, ou vice-versa, ou seja, a transição
do estado de vapor para o estado líquido. Isso pode se alterar dependendo
da pressão de cada local. A pressão da coluna atmosférica
varia com a altitude. Ela é igual a 1 ao nível do mar e vai sendo cada vez menor
quanto mais alto estivermos. Por isso, todas essas temperaturas
de que acabamos de falar são, na verdade, para uma altitude
de zero, que é ao nível do mar. Quando a gente aumenta a altitude,
por exemplo, se formos a 1.600 metros, a temperatura de transição entre
os estados líquido e gasoso será de 95 °C,
e não 100 °C. É uma variação pequena,
mas acontece. Outra coisa legal é que a água doce,
que é aquela que consumimos, tem um pouco de sal dissolvido
em seu interior. Já a água do mar tem 35 vezes
a quantidade de sal dissolvida em seu interior quando
comparada com a água doce. Por fim, uma das coisas
mais importantes sobre a água, e esse é o tema da nossa aula,
é que ela é um solvente universal. Mas o que é ser
um solvente universal? Para vocês entenderem, temos dois componentes:
um soluto e um solvente. Quando o soluto entra
em contato com o solvente, ele vai se misturar
e se transformar em uma solução. Neste caso, o sal entra
em contato com a água e gera uma mistura
de água e sal. O solvente é o líquido
que dissolve o soluto no seu meio. A água tem essa capacidade,
e ela faz isso muito bem. Para vocês terem uma ideia,
ela consegue dissolver quase todas as coisas do planeta,
como açúcares, sais minerais, gases,
como o oxigênio, entre outros. Por isso, a água é chamada
de solvente universal. Mas aí você deve estar
se perguntando: existe um limite para que essas
substâncias consigam se dissolver? Existe! Chamamos
de solubilização ou a capacidade de uma substância
solubilizar outra. Aqui temos um exemplo:
temos água e terra, em que uma quantidade grande
de terra foi inserida na água. A água vai ficar tão
saturada com a terra que ela não consegue dissolver tudo. E o que ela não consegue dissolver se deposita na parte
de baixo do recipiente, como se fosse um resíduo. Quanto mais terra você colocar, maior será o resíduo que irá
para o fundo do recipiente. A água consegue solubilizar
qualquer substância? Não necessariamente, mas isso vai
ser uma matéria para uma outra aula. Ficamos por aqui. Espero que vocês tenham
gostado da nossa aula. Até a próxima!